緩衝液 pH の計算ツール

1使い方ガイド

1. 計算の種類を選びます。「pH を求める」は酸型と塩基型の濃度から pH を求め、「調製量を求める」は目標の pH からそれぞれの型をどれだけ使うかを求めます。
2. 緩衝液を選ぶか、ご自分の pKa を入れます。一覧から選ぶと pKa が入ります。
3. 「pH を求める」では、塩基型と酸型の濃度を入れます。
4. 「調製量を求める」では、目標の pH と全体の濃度を入れると、それぞれの型の濃度が出ます。全量と分子量も入れると、秤量する質量 (g) まで出ます。空欄なら濃度だけを表示します。

💡 指数は e で入力できます。たとえば 1.5×10⁻⁵ は 1.5e-5 と入力します。

2計算式と注意点

緩衝液は、弱酸とその共役塩基をいっしょに含んだ溶液です。入ってきた酸は共役塩基が、入ってきた塩基は酸が受け止めるため、pH があまり動きません。

注意点

• Tris の pKa は温度に強く依存します。おおよそ −0.028 / °C なので、25℃ で pH 8.0 に合わせた緩衝液は 4℃ では 8.6 近くになります。実際に使う温度で pH を合わせてください。この計算ツールの pKa は 25℃ の値です。
• この計算は近似です。ヘンダーソン・ハッセルバルヒの式は、イオン強度と活量係数を考えに入れていません。濃度が高い場合や塩が多く共存する場合、実際の pH は計算値とずれることがあります。必ず pH メーターで確かめて調整してください。
• 緩衝能が保たれるのは pKa の近くだけです。目標の pH が pKa から1単位以上離れると、一方の型がほとんどすべてを占め、緩衝の働きはほとんど残りません。その場合は別の緩衝液を選んでください。
• リン酸やクエン酸のように pKa を複数もつ系では、目標の pH に合うものを選んでください。リン酸には 2.15 / 7.20 / 12.35 の3つがあり、中性付近で使うのは 7.20 です。
• 水和物の場合は、結晶水を含んだ分子量を使ってください。質量が大きく変わります。
• 緩衝液が実験に及ぼす影響も考えてください。リン酸はカルシウム・マグネシウムと沈殿をつくり、一部の酵素を阻害します。Tris はアルデヒドと反応します。

3よくある質問