Cómo se usa
- Escribe en el campo de los cuatro del que tengas un valor y deja los otros tres vacíos.
- Deja el pKw en 14.00 salvo que estés trabajando a una temperatura distinta de 25 °C. A 37 °C está más cerca de 13.6.
- Los otros tres aparecen debajo. Rellenar un segundo campo da un error en vez de una respuesta, porque entonces habría dos.
💡 Los exponentes se pueden escribir con e; por ejemplo, 1.5×10⁻⁵ se escribe 1.5e-5.
Fórmula y notas
Dos relaciones lo hacen todo: una concentración es diez elevado a menos p, y el pH más el pOH es el pKw. Lo que merece la atención en esta página no es la aritmética, sino la palabra concentración, porque no es como se define el pH.
Cuatro magnitudes, dos relaciones.
- De p a concentración
- [H⁺] = 10^(−pH) [OH⁻] = 10^(−pOH)
- De concentración a p
- pH = −log₁₀[H⁺] pOH = −log₁₀[OH⁻]
- Las dos mitades
- pH + pOH = pKw (14.00 a 25 °C)
Puntos de referencia a 25 °C
| pH | [H⁺] (mol/L) | pOH | |
|---|---|---|---|
| Ácido fuerte 1 M | 0 | 1 | 14 |
| Jugo gástrico | 1.5 | 3.2 × 10⁻² | 12.5 |
| Neutro | 7 | 1 × 10⁻⁷ | 7 |
| Sangre | 7.4 | 4.0 × 10⁻⁸ | 6.6 |
| Base fuerte 1 M | 14 | 1 × 10⁻¹⁴ | 0 |
Cada paso de una unidad de pH es un factor de diez en la concentración. Merece la pena tenerlo delante cuando una lectura se desvía 0.3: eso es un factor de dos.
Notas prácticas
- ⚠️⚠️ La IUPAC define el pH por la actividad, no por la concentración: el Gold Book P04524 da pH = −lg[a(H⁺)] y añade que el pH no se puede medir de forma independiente, porque calcular la actividad implica el coeficiente de actividad de un solo ion, así que solo puede considerarse una definición nocional. La JIS Z 8802:2011 3.1 lo define en cambio de forma operativa: el valor que se obtiene de la fuerza electromotriz medida con un electrodo de vidrio frente a los amortiguadores patrón.
- Lo que calcula esta página, [H⁺] = 10^(−pH), es por tanto la concentración que sale al tomar el coeficiente de actividad como 1. Eso se acerca bastante en disolución diluida y es cada vez más falso a medida que sube la fuerza iónica. En una disolución salina 1 M no es un buen número.
- ⭐ El pKw es un dato de entrada porque se mueve con la temperatura. A 25 °C vale 14.00; a 37 °C vale alrededor de 13.6. Un amortiguador calculado a temperatura corporal contra 14.00 se desvía unos 0.4 en el pOH. La dependencia completa de la temperatura y la densidad está en Bandura y Lvov, J Phys Chem Ref Data, que es más de lo que lleva un conversor.
- Lo neutro no siempre es pH 7. Neutro significa que [H⁺] es igual a [OH⁻], que es pKw ÷ 2, así que son 7.00 a 25 °C y unos 6.8 a 37 °C. La sangre a pH 7.4 es más alcalina que lo neutro, pero menos de lo que sugiere el número.
- Un pH fuera de 0 a 14 es real y la herramienta lo calcula. Los ácidos fumantes y los álcalis concentrados quedan fuera de ese rango, lo que es una consecuencia del pKw a 25 °C y no una ley. Lo que la herramienta rechaza es una concentración de cero o menor, donde el logaritmo no está definido.
Preguntas frecuentes
Es la concentración que sale al suponer que el coeficiente de actividad vale 1. El pH se define por la actividad, y la actividad y la concentración se separan a medida que sube la fuerza iónica: en un amortiguador diluido la diferencia es pequeña, en una disolución salina concentrada no lo es. El número de aquí es útil y es una aproximación, y la página lo dice en vez de presentarlo en silencio como una medida.
Porque 14.00 es el valor a 25 °C y casi nadie trabaja solo a 25 °C. A 37 °C vale alrededor de 13.6, así que un pOH calculado contra 14.00 se desvía 0.4, un factor de dos y medio en hidróxido. Fijarlo como constante escondería una dependencia de la temperatura que cambia la respuesta.
No. Neutro significa que [H⁺] es igual a [OH⁻], lo que lo sitúa en pKw ÷ 2, unos 6.8 a temperatura corporal. La sangre a 7.4 es alcalina respecto a lo neutro, pero unos 0.6 en vez de los 0.4 que leerías de un 7.00 fijo.
Sí, y la herramienta lo calcula. Los ácidos fuertes concentrados bajan de cero y los álcalis concentrados pasan de 14. El rango de 0 a 14 es lo que sale del pKw a 25 °C, no una regla sobre lo ácidas que pueden ser las cosas. Medir ahí fuera es otro asunto: un electrodo de vidrio se calibra frente a amortiguadores que están dentro del rango.
Porque el logaritmo de cero no es un número. Una concentración de exactamente cero sería un pH infinito, y ninguna disolución acuosa lo tiene: la autoprotólisis del agua por sí sola mantiene [H⁺] cerca de 10⁻⁷. Rechazarlo es más honesto que imprimir «Infinito».
No. La JIS Z 8802 define el pH por lo que lee un electrodo de vidrio calibrado frente a amortiguadores patrón, así que el pH sale del aparato. Esta página convierte un pH que ya tienes en los otros tres números.
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