Cómo se usa
- Introduce tres de los cuatro valores: masa (g), peso molecular (g/mol), volumen y molaridad (M).
- El volumen se puede dar en mL o en L.
- El valor que falta se calcula solo.
- El peso molecular está en la etiqueta del reactivo o en la ficha técnica del producto. Si es un hidrato, usa el valor que incluye el agua de cristalización.
💡 Los exponentes se pueden escribir con e; por ejemplo, 1.5×10⁻⁵ se escribe 1.5e-5.
Fórmula y notas
La molaridad (M) es la cantidad de sustancia disuelta en un litro de solución. Esa cantidad es la masa dividida entre el peso molecular, y de ahí sale la relación entre las tres magnitudes.
- Cantidad de sustancia
- mol = masa (g) ÷ MW (g/mol)
- Molaridad
- M (mol/L) = mol ÷ volumen (L)
Juntando las dos se obtiene la única ecuación que usa esta calculadora.
- Masa
- masa (g) = MW (g/mol) × M (mol/L) × volumen (L)
Conocidos tres de los cuatro valores, el cuarto sale de despejarla. Un volumen introducido en mL se convierte a litros antes del cálculo.
Notas prácticas
- El volumen es el volumen final de la solución, no la cantidad de disolvente. No estás disolviendo el sólido en 1 L de agua: lo disuelves y después enrasas el conjunto hasta 1 L. Un sólido disuelto aporta volumen propio, así que las dos vías dan concentraciones distintas.
- Si es un hidrato, usa el peso molecular que incluye el agua de cristalización. CuSO₄ (159.6) y CuSO₄·5H₂O (249.7) son números distintos, y pasar por alto la diferencia deja la concentración desviada en más de la mitad.
- Un reactivo con menos del 100% de pureza necesita corregir la masa pesada: divide entre la pureza. Con un 95% de pureza, pesa la masa calculada ÷ 0.95.
- Los reactivos higroscópicos toman humedad del aire y su peso va cambiando mientras la balanza está abierta. Pesa deprisa y cierra el frasco.
- Con una sustancia poco soluble, la concentración calculada y la concentración realmente disuelta no son lo mismo. Comprueba antes que el objetivo queda por debajo de la solubilidad.
Preguntas frecuentes
La solución terminada. Disolver un sólido añade algo de volumen, así que disolverlo en 1 L de agua te deja con más de 1 L. La vía exacta es disolverlo en parte del disolvente dentro de un matraz aforado y después enrasar hasta la marca.
En la etiqueta del reactivo, en la ficha técnica del producto o en la ficha de datos de seguridad. Si es un hidrato, comprueba si la cifra de la etiqueta ya incluye el agua de cristalización.
Usa el peso molecular que incluye el agua de cristalización. Para 1 L de CuSO₄ 0.1 M pesarías 15.96 g de la forma anhidra (159.6 g/mol), pero 24.97 g del pentahidrato (249.7 g/mol).
Esta calculadora supone un 100%. Para cualquier valor menor, divide la masa calculada entre la pureza expresada en tanto por uno. Si necesitas 20 g con un 98% de pureza, pesa 20 ÷ 0.98 ≈ 20.41 g.
Prepara una cantidad mayor y dilúyela. Si necesitas 1 mg, prepara una solución madre cien veces concentrada y bájala con la calculadora de diluciones.
Con notación científica. 1.5 × 10⁻⁵ M se escribe 1.5e-5.