pH ↔ [H⁺] ↔ pOH 변환기

1사용 방법

1. 네 칸 중 아는 값을 가진 칸에 입력하고 나머지 셋은 비워 둡니다.
2. 25 ℃ 조건이라면 pKw는 14.00 그대로 두세요. 37 ℃라면 13.6에 가깝습니다.
3. 나머지 셋이 아래에 표시됩니다. 두 칸을 채우면 답 대신 오류가 표시됩니다. 해가 둘이 되기 때문입니다.

💡 지수는 e를 사용해 입력할 수 있습니다. 예를 들어 1.5×10⁻⁵ 은 1.5e-5 로 입력하면 계산됩니다.

2공식 설명 및 주의사항

관계는 둘뿐입니다. 농도는 10의 −p 제곱이고, pH와 pOH를 더하면 pKw입니다. 이 페이지에서 주의할 것은 계산이 아니라 「농도」라는 단어입니다. pH의 정의가 농도가 아니기 때문입니다.

실무 주의사항

• ⚠️⚠️ IUPAC은 pH를 농도가 아니라 활량으로 정의합니다. Gold Book P04524가 pH = −lg[a(H⁺)]를 제시하면서, 단일 이온의 활량계수를 계산할 수 없으므로 pH는 독립적으로 측정할 수 없고 따라서 관념적 정의로만 볼 수 있다고 덧붙입니다. JIS Z 8802:2011 3.1은 대신 조작적으로 정의합니다. pH 표준액을 기준으로 유리전극 pH계가 측정한 기전력에서 구하는 값입니다.
• 따라서 이 페이지가 계산하는 [H⁺] = 10^(−pH)는 활량계수를 1로 둔 농도입니다. 묽은 용액에서는 충분히 근접하지만, 이온세기가 커질수록 어긋납니다. 1 M 염 용액에서는 신뢰할 만한 값이 아닙니다.
• ⭐ pKw를 입력으로 둔 것은 온도에 따라 변하기 때문입니다. 25 ℃에서 14.00, 37 ℃에서 약 13.6입니다. 체온 조건의 완충액을 14.00으로 계산하면 pOH가 0.4가량 어긋납니다. 온도·밀도 전 범위 값은 Bandura & Lvov, J Phys Chem Ref Data에 있으며 변환기가 담을 범위를 넘습니다.
• 중성이 항상 pH 7인 것은 아닙니다. 중성은 [H⁺]와 [OH⁻]가 같다는 뜻이며 그 지점은 pKw ÷ 2입니다. 25 ℃에서 7.00, 37 ℃에서 약 6.8입니다. pH 7.4의 혈액은 중성보다 염기성이지만, 수치가 주는 인상만큼 크지는 않습니다.
• 0~14 범위 밖의 pH도 실재하며 이 도구는 그 값도 계산합니다. 발연산과 진한 알칼리가 그 범위 밖에 있습니다. 0~14는 25 ℃의 pKw에서 도출된 결과이지 법칙이 아닙니다. 이 도구가 거절하는 것은 0 이하의 농도이며, 그 값에서는 로그가 정의되지 않습니다.

3자주 묻는 질문