Cómo se usa
- Introduce tres de los cuatro valores: C1 (concentración inicial), V1 (volumen inicial), C2 (concentración final) y V2 (volumen final). Deja en blanco el que quieras obtener.
- Cada valor lleva su propia unidad. C1 en mM y C2 en μM no es problema; la conversión ocurre internamente.
- La tarjeta de resultado muestra el valor calculado, con el factor de dilución (C1 ÷ C2) debajo.
- copias/μL no se puede combinar con unidades molares. Al cambiar una concentración a copias/μL, la otra cambia también.
💡 Los exponentes se pueden escribir con e; por ejemplo, 1.5×10⁻⁵ se escribe 1.5e-5.
Fórmula y notas
C1V1 = C2V2 es un solo hecho escrito como ecuación: diluir una solución no cambia la cantidad de soluto que hay en ella. Concentración × volumen es la cantidad de soluto, así que ese producto tiene que coincidir antes y después. Añadir disolvente no crea ni destruye la sustancia disuelta.
Conocidos tres de los cuatro valores, el cuarto sale de despejar la ecuación.
- Concentración inicial
- C1 = C2 × V2 ÷ V1
- Volumen inicial
- V1 = C2 × V2 ÷ C1
- Concentración final
- C2 = C1 × V1 ÷ V2
- Volumen final
- V2 = C1 × V1 ÷ C2
El factor de dilución es C1 ÷ C2, que es lo mismo que V2 ÷ V1. Una dilución de diez veces lleva la concentración a la décima parte y el volumen a diez veces más. No es uno de los cuatro valores de arriba, sino un resultado aparte, y por eso la tarjeta lo muestra en su propia línea.
Notas prácticas
- V2 es el volumen final, no el disolvente que añades. El diluyente que hay que añadir es V2 − V1. Aquí es donde más se falla. Si lo que quieres son directamente las cifras de preparación, usa la calculadora de preparación de reactivos.
- Cuando V1 sale muy pequeño, por debajo de 1 μL más o menos, el error de pipeteo pasa a ser una fracción grande de ese volumen. Una dilución intermedia es más exacta.
- Los volúmenes no siempre se suman. Las soluciones concentradas y los alcoholes se contraen al mezclarse, así que es mejor enrasar el volumen final en un matraz aforado.
- Las unidades pueden ser distintas en cada campo y se convierten internamente, pero anota la unidad junto al valor cuando copies el resultado.
- El cálculo supone una solución homogénea. Si hay precipitación o adsorción en la pared del recipiente, la concentración real quedará en otro sitio.
Preguntas frecuentes
El volumen final. Para preparar 100 mL, V2 = 100 mL. El diluyente que añades de verdad es V2 − V1, y se calcula aparte. Si ese es el número que quieres, usa la calculadora de preparación de reactivos: presenta la misma ecuación como «esta cantidad de solución madre más esta cantidad de disolvente».
Porque «cuántas veces» no es uno de los cuatro valores que resuelve C1V1 = C2V2. Una vez hallado V2 sigues sin poder leer en él la dilución en veces, así que C1 ÷ C2 se calcula y se muestra al lado.
Sí. Las concentraciones (mM, μM y demás) y los volúmenes (mL, μL y demás) pueden ser distintos; todo se convierte a unidades base antes del cálculo. copias/μL es la excepción: es otro tipo de unidad y no se puede combinar con las molares.
La concentración molar cuenta cantidad de sustancia y copias/μL cuenta partículas, así que pasar de una a otra requiere el número de Avogadro. Colar esa conversión en silencio podría dar un número que no pretendías, así que al cambiar un lado a copias/μL el otro cambia con él.
Con notación científica. 1.5 × 10⁻⁵ se escribe 1.5e-5.
El cálculo supone condiciones ideales. En la práctica hay error de pipeteo, contracción de volumen y adsorción en el recipiente. El error es proporcionalmente mayor cuando el volumen transferido está por debajo de 1 μL, que es justo donde ayuda una dilución intermedia.