Cómo se usa
- Introduce el peso molecular en g/mol. Está en el frasco, normalmente impreso como F.W. o M.W.
- Introduce la concentración que tengas y elige su unidad.
- Deja el otro campo vacío. Es el que se calcula.
- La respuesta aparece debajo, con el mismo valor en mol/L y en g/L para contrastarlo con un protocolo escrito de cualquiera de las dos maneras.
💡 Los exponentes se pueden escribir con e; por ejemplo, 1.5×10⁻⁵ se escribe 1.5e-5.
Fórmula y notas
Esta es la única conversión del sitio que no lleva ninguna constante. Un mol por litro multiplicado por gramos por mol son gramos por litro, y un gramo por litro es un miligramo por mililitro. Cada parte de eso es una identidad entre unidades; no se mide nada y no se consulta nada.
Los dos sentidos salen de una sola línea.
- De molaridad a concentración másica
- c (g/L) = M (mol/L) × PM (g/mol)
- De concentración másica a molaridad
- M (mol/L) = c (g/L) ÷ PM (g/mol)
- La identidad que pilla a la gente
- 1 g/L = 1 mg/mL = 1000 µg/mL
Conviene tenerlo en la cabeza
| Sustancia | PM (g/mol) | 1 M son | 1 mg/mL son |
|---|---|---|---|
| NaCl | 58.44 | 58.44 mg/mL | 17.1 mM |
| Tris base | 121.14 | 121.14 mg/mL | 8.26 mM |
| EDTA disódico dihidratado | 372.24 | 372.24 mg/mL | 2.69 mM |
| Glucosa | 180.16 | 180.16 mg/mL | 5.55 mM |
Notas prácticas
- A 1 M y con un peso molecular de 100, la respuesta son 100 mg/mL. Ni 100 000 ni 0.1. Echar mano de un factor de 1000 es el error más habitual aquí y es invisible, porque la respuesta equivocada es una concentración plausible.
- El peso molecular tiene que ser el de lo que has pesado de verdad. El acetato de sodio trihidratado son 136.08 g/mol, no los 82.03 de la sal anhidra, y usar el que no es supone un error del 40 % en la concentración.
- mg/mL y g/L son el mismo número. Se ofrecen los dos porque cada persona anota uno u otro, y nadie debería tener que convencerse a sí mismo de que son iguales.
- ⛔ Las copias/µL no están aquí, y es a propósito. Cuentan moléculas, así que cruzar hasta ellas necesita la constante de Avogadro y no el peso molecular. De eso se encargan las herramientas de concentración de ADN/ARN y de ng ↔ pmol.
- La conversión no dice nada sobre si la sustancia se ha disuelto. Una disolución saturada se convierte aritméticamente igual de bien que una alcanzable.
Preguntas frecuentes
A ninguna parte. mol/L por g/mol son g/L por cancelación, y g/L y mg/mL son la misma magnitud escrita de dos formas: una milésima de gramo en una milésima de litro. El factor que la gente busca es el que hay entre g/L y µg/mL, que es otra pareja.
El peso fórmula de lo que tienes en la balanza, agua incluida. El acetato de sodio trihidratado son 136.08 g/mol frente a los 82.03 del anhidro, así que pesar el trihidratado y usar la cifra del anhidro da una disolución un 40 % más floja de lo previsto. El frasco imprime el número correcto para lo que hay dentro.
Decide cuál de las dos estás dando y dilo. Una disolución 10 mM de la sal clorhidrato es 10 mM en la sal; si es 10 mM en la base libre depende de la estequiometría, y la conversión de aquí no sabe nada de eso. Los proveedores no coinciden en cuál imprimen, así que la concentración del ensayo y la del pesaje pueden diferir en la fracción de sal.
Sí, con el peso molecular en g/mol: una proteína de 50 kDa son 50 000 g/mol. Lo que no hará es decirte la concentración de partida; para eso, mide la A280 y usa la herramienta de concentración de proteína, que necesita además el coeficiente de extinción.
Conviértelo primero: un 1 % (p/v) son 10 mg/mL, ya que significa un gramo en 100 mL. El conversor de porcentaje ↔ molaridad hace ese paso directamente y es el camino más corto.
Porque no es una concentración de la misma clase. La molaridad cuenta moles y las copias/µL cuentan moléculas, así que el puente entre ellas es la constante de Avogadro y no el peso molecular. Meterla en esta lista pondría dos magnitudes sin relación detrás de un mismo selector.
Se usan a menudo juntas
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Porcentaje ↔ molaridad
Convierte entre concentración en %(w/v) y molaridad.
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Molaridad
Calcula la masa, el peso molecular, el volumen o la molaridad a partir de los otros tres.
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Preparación de reactivos
Calcula el volumen de solución madre y de diluyente que hace falta para una concentración y un volumen objetivo.